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硫酸硝酸和氨

[日期:2015/5/15 14:58:00] 閱讀:6416

(主備人蘇紅)

(第1課時)

教學目標

1.復習硫酸酸性,學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性,濃硫酸的氧化性。

2.通過學習濃、稀硫酸性質的比較,引導學生從量變引起質變角度,加深對自然辨證法的認識

3.培養學生的探索精神、動手能力、思維能力和創造能力。

教學重點、教學難點

重點:濃H2SO的氧化性

難點:濃H2SO4的強氧化性

教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

新課

導入

“會當凌絕頂,一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰 ,去領略它特別的風光。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

實驗

探究

 

 

 

 

請大家分述以下實驗的實驗現象,并寫出有關反應的離子方程式。

學生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因:

H2SO4=2HSO

 

過渡

稀硫酸主要體現酸的通性,那么濃硫酸呢?

硫酸的濃度不同,會不會引起性質上的差異?如何通過實驗驗證你的結論?

學生猜測并設計驗證實驗。

實驗

探究

1、展示一瓶濃硫酸

 

觀察現象,總結物理性質,體會濃、稀硫酸的區別。

思考

交流

現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同,酸體積相同),不用化學方法如何鑒別?根據是什么? 注意觀察、對比。根據物理性質的區別。

學生分析總結

整理歸納

1.物理性質

濃硫酸是一種狀液體。高沸點揮發的強酸,密度極易溶于水。

 

過渡

濃硫酸與稀硫酸中溶質都是硫酸,那么它們的化學性質是否一樣?

 

實驗

探究

劉小樂:老師指導,分組實驗。學生討論分析,老師總結。

1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上(試紙先變紅后變黑)

2、在膽礬晶體中加入濃硫酸,(固體由藍色變為白色)

觀察實驗現象

思考

交流

石蕊試紙先變紅,后變黑,黑色的物質是什么?這種現象體現濃硫酸何種特性?這兩個實驗體現濃硫酸的何種性質?

 

拓展

提高

在膽礬晶體由藍色變為白色體現濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑,黑色物質為炭,濃硫酸使它逐漸變黑的現象稱為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現。

 

思考

交流

吸水性和脫水性有何區別?

馮兆桂:學生查閱資料,事先印制導學資料。討論,發言,發表自己的觀點。

在教學PPT中用表格總結。

 

實驗

探究

蔗糖與濃H2SO4的反應

廖宇鋒:老師演示實驗,可以故意使實驗失敗,然后分析原因,學生提出改進方案。重做實驗。

觀察物質顏色、體積的變化,聞氣味并撫摸燒杯外壁。

知識

整理

吸水是指吸收物質中本來就有的濕存水(或水蒸氣),脫水是指將化合物(主要是有機物)分子中的氫、氧兩種元素按原子個數比2∶1(即按水的組成比例)脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。

板書:2.特性(1)吸水性(2)脫水性

問題探究

蔗糖遇濃H2SO4炭化,生成黑色物質體積膨脹為疏松多孔狀,說明有氣體產生,那么氣體是哪一種,如何形成的?這體現濃硫酸的什么性質?稀硫酸是否也如此?

討論推測并寫出碳與濃硫酸反應的方程式

思考

交流

碳能與濃硫酸在加熱條件下反應,那么金屬呢?稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4能否和銅反應?為什么?那么,濃H2SO4能否與銅反應呢?

學生討論

實驗

探究

濃硫酸與銅的反應。

觀察現象

實驗

分析

銅與濃硫酸反應需什么條件? 請描述實驗現象,據實驗現象推測反應生成物,試管Ⅱ口部棉團的作用,試寫出反應方程式。

學生回答并書寫方程式

 

問題

探討

師生共同探討分析

 

1 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是何物?

2、反應物的物質的量之比,還原劑與氧化劑物質的量之比各為多少?

3、濃硫酸在反應中的作用是什么?

4、當反應進行到一定程度,硫酸濃度逐漸降低,反應是否會繼續進行?

思考

交流

上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?

分組討論并回答:

 

應用

提高

 

1、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中,加入過量的銅片,被還原的硫酸為0.9mol,則原硫酸的實際體積為(   

A50mL B、大于50mL C100mL D、大于100mL

小結

濃硫酸與稀硫酸中溶質都是硫酸,但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣,量變引起質變,導致性質的差別。本課時重點學習了硫酸的性質。硫酸是典型的強酸,稀硫酸具有酸的通性,濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節課所學重點

板書設計

第三節                   硫酸硝酸和氨(第一課時)

一、硫酸

(一)稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====SO 2H

(二)濃硫酸的性質

1.物理性質

2.特性

1)吸水性

2)脫水性

3)強氧化性

 

C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O

 

 

 

組題者:宋愛英

鞏固練習:

1.下列現象反映了硫酸的哪些主要性質(填空):

1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑。_____________

2)敞口放置濃硫酸時,質量增加。_____________

3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產生。_____________

4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產生。_____________

5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。_____________

2.、(1)在O2  H2  CO  CO2  Cl2  HCl、 SO2   N2  中,可以用濃硫酸作干燥劑的有_ __________________________;

(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸,會發現濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會還會發現產生大量泡沫,好象“泡沫面包”,同時有刺激性氣味的物質產生,發生這一反應的方程式是:_____________________________________

(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應先用___________,___________,最后涂上少量的___________

3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是(  

A、濃硫酸   B、濃鹽酸     C、氯化鈉溶液   D、氫氧化鈉溶液

4下列反應中,既能說明濃硫酸具有脫水性,又能說明濃硫酸具有強氧化性的是

A、C和濃硫酸     B、Cu和濃H2SO4  C、蔗糖和濃硫酸   D、H2S和濃H2SO

5、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規程,邊吸煙邊用水沖洗,

結果發生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是(  )。

A、濃硫酸遇明火爆炸

B、濃硫酸遇水發熱爆炸

C、鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

D、稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單,又可靠的方法是

A、加酚酞試液            B、與銅片作用 

C、加BaCl2溶液和硝酸    D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

7、濃硫酸在與下列哪些物質反應時,既表現強酸性又表現強氧化性

A、赤熱的碳  B、氫硫酸  C、氫氧化鈉   D、銅(加熱)

8、在100mL18mol/L的濃硫酸中,加入過量的銅片,被還原的硫酸的物質的量為

    A1.8mol   B、大于1.8mol   C0.9mol     D、小于0.9mol

9、在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸 ,給試管加熱,使之反應。

1)若銅片還有剩余,硫酸_______消耗完畢(填“已”或“沒有”),其理由是_____________

(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是:先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應,生成銅的氧化物,再與硫酸反應得硫酸銅 ,這樣作法的好處有①_______________________________________

10、回答下列問題。

1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是_ __________________________________

2)試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物。

這些裝置的連接順序,按產物氣流從左到右的方向是(填裝置的編號):

_________→________→________→__________。

 3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________

B瓶溶液的作用是______________________________________

C瓶溶液的作用是__________________________________________

4)裝置②中所裝的固體藥品是______________,可驗證的產物是____________

5)裝置③中所盛溶液是_______________,可以驗證的產物是___________

備課參考:

(一)   鞏固練習答案:

1、1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)氧化性、酸性(5)難揮發性

    2、(1)O2  H2  CO  CO2  Cl2  HCl、 SO2   N2 

(2)具有脫水性;C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O

 (3)干布擦拭干凈    大量水沖洗    碳酸氫鈉溶液

3AB      4C     5D      6D     7D    8D

9、(1)沒有  硫酸濃度變稀,稀硫酸和銅不反應

(2)①防止生成大氣污染物SO2保護環境提高硫酸的利用率

10、(12H2SO4+C  2SO2+CO2+2H2O

213  3)檢驗二氧化硫的存在;除去二氧化硫氣體;檢驗二氧化硫是否除完全  4)無水硫酸銅   水蒸氣 5)澄清石灰水;二氧化碳

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

濃、稀硫酸的檢驗方法:(提供者:溫小勤)

1.稱重法:濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL),故重的是濃硫酸。

  2.粘度法:濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近于水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下,就可看出哪個是濃硫酸,液體較滿時可取少許于試管中振蕩。

  3.沸點法:硫酸是高沸點的酸,98%的濃硫酸沸點為338℃,故可取少許于試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。

  4.稀釋法:濃硫酸溶解于水放出大量的熱,故可在小燒杯中加10mL水,沿燒杯壁慢慢加酸(切不可將水加到酸中),溶解時放出大量熱的是濃硫酸。

  5.鐵鋁法:分別取少許于試管中,加入鐵絲或鋁片,無現象的是濃硫酸,有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生“鈍化”。

  6.銅碳法:分別取兩支試管,加入銅片或木炭后,再分別加入酸,然后加熱,能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。

  7.膽礬法:分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸。

  8.纖維素法:分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕,一段時間后,表面脫水炭化的是濃硫酸。

  9.蔗糖法:在小燒杯中加入約10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸。

  10.露置法:濃硫酸具有吸水性,露置一段時間后,質量增加的是濃硫酸。

  11.食鹽(硝酸鈉)法:在試管中加入少許食鹽,然后分別加入酸,產生刺激性氣體的是濃硫酸,食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。

  12.電導法:取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯上小燈泡,用兩節干電池構成閉合回路,小燈泡發光且較亮的是稀硫酸,因為濃硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導電性較差。

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